« Chimie générale/Composés et liaisons » : différence entre les versions

    Des liaisons ioniques se forment entre les ions chargés positivement et ceux chargés négativement. Ces ions de charges opposées s´attirent et restent près l´un de l´autre- ils sont reliés ioniquement- . La loi de l´[[w:Électrostatique|électrostatique]] explique pourquoi cela se passe ainsi : des charges opposées s´attirent et des mêmes charges se repoussent. Lorsque beaucoup d´ions s´attirent, ils forment des grands réseaux cristallins ordonnés où chaque ion est entouré d´ions de charge opposée.

 

 

    La liaison covalente se forme lorsque des atomes mettent les électrons en commun pour compléter la couche externe de valence. Ce type de liaison se forme surtout entre les non-métaux.( chlore, soufre, carbone..).

===La structure de [[w:Lewis|Lewis]]===

    La "stucture de Lewis" est une manière simple de représenter les molécules covalentes et de montrer comment elles sont liées. Chaque atome est représenté par son symbole chimique, une liaison est indiquée par un trait simple, double ou triple selon que la liaison entre les atomes est simple, double ou triple. Finalement, les électrons qui ne servent pas pour la liaison sont représentés par des points autour du symbole de l´élément. Dans une structure de Lewis seul les électrons de valence sont pris en compte.

 

== Liaisons métalliques ==