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Création : =='''Introduction aux éléments'''== L'univers entier est fait de matière. En ce moment, vous en êtes entouré. L'air que nous respirons est de la matière, l'ordinateur, la maison, ... |
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Pour obtenir les éléments à partir de l'air, nous avons besoin de le refroidir à une température très basse, plus basse que la Sibérie en hiver ! A environ - 190° C, il forme un liquide. C'est un peu comme refroidir la vapeur pour obtenir de l'eau. Ensuite, en faisant bouillir ce liquide, les gaz sont libérés un à la fois. Comme l'Oxygène et l'Azote, nous pouvons obtenir ce qui est appelé les éléments des "Gaz Nobles" comme l'Argon, le Xénon et le Krypton. Deux autres gaz nobles, l'Hélium et le Néon, sont présents dans l'air et peuvent en être extraits en refroidissant à une température encore plus basse.
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=Notions sur les éléments chimiques=
==Isotopes==
Les noyaux des atomes sont constitués de protons et de neutrons. Les atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons sont appelés des isotopes. Les protons et les neutrons constituent collectivement les nucléons, les particules du noyau atomique. Le nombre total de nucléons d'un noyau est appelé ''nombre de masse'', et noté A. Lorsqu'on s'intéresse à l'isotope, on le désigne comme ''nom de l'élément''-''nombre de masse''. Par exemple, le célèbre Carbone-14 est l'isotope de nombre de masse 14 du carbone. Certains éléments ont un isotope beaucoup plus répandu que les autres dans la nature. Ainsi, le carbone se présente à 98,9 % sous l'isotope Carbone-12, à 1,1 % comme Carbone-13, et le Carbone-14 radioactif n'est présent qu'à l'état de trace. D'autres n'ont qu'un seul isotope stable, comme le fluor (100 % de Fluor-19), et d'autres, enfin, sont constituée de deux ou plusieurs isotopes présents dans des quantités appréciables, comme le cuivre (Cuivre-63 : 69 %, Cuivre 65 : 31 %).
==Combinaisons des éléments==
Les éléments chimiques (les atomes) peuvent se combiner de façons très variables. Sous forme pure, ils peuvent se présenter notamment comme des atomes séparés, comme des molécules comprenant plusieurs atomes d'un même élément, comme des solides cristallins. Sous forme de composés moléculaires, les atomes sont regroupés dans des molécules avec un nombre et un agencement précis d'atomes de divers éléments. Les éléments peuvent aussi être mélangés sous formes de composés chimiques moins strictement organisés, comme des alliages métalliques.
==Noms et notation==
===L'origine des noms===
Les noms des éléments chimiques varient selon les langues. Tous les éléments ont en revanche un unique symbole, constitué d'une lettre majuscule, et éventuellement d'une lettre minuscule. Le carbone est par exemple noté ''C'', et le sodium ''Na'' (du latin ''Natrium''). Les noms des éléments datent souvent d'avant leur classification par la science comme éléments (par opposition aux composés mélangeant plusieurs éléments). Par exemple, on appelait le plomb "plomb" bien avant d'avoir ne serait-ce que la notion d'élément chimique. Les noms proviennent de domaines très divers:
*La mythologie : tantale, mercure, thorium, niobium.
*Les couleurs : chrome, rubidium, chlore.
*La géographie : polonium, germanium, francium, europium.
*Le nom de leur découvreur ou d'un scientifique célèbre : curium, fermium, bohrium.
Les éléments récemment découverts, toujours des éléments lourds, instables, et artificiels, sont nommés après leur découverte par l'''Union internationale de chimie pure et appliquée'' (UICPA).
===Notation===
On note un élément par son symbole éventuellement complété d'indices et exposants lorsque l'on parle d'un atome ou ion précis :
*Le nombre de masse est noté en exposant à gauche du symbole (ex : {{exp|14}}C pour le carbone 14). Il permet de distinguer les isotopes.
*On peut noter, toujours à gauche, en indice le numéro atomique, mais il est redondant avec le symbole. On pourrait ainsi noter 6 en indice à gauche du C pour le carbone, mais c'est normalement inutile, C indiquant déjà que le numéro atomique est 6. Cette notation est donc utilisée lorsque le numéro atomique de l'élément a une importance et n'est pas censée être connue du lecteur.
*L'indice à droite indique la quantité de l'élément dans une molécule. Par exemple, H2O désigne la molécule d'eau, composée de deux atomes d'hydrogène (symbole H, et le 2 en indice indiquant leur nombre), et d'un atome d'oxygène (symbole O, on ne note pas le 1 qui est implicite).
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