« Chimie générale/Structure atomique » : différence entre les versions

 
=== L´orbitale s ===
[[Image:1s_orbital.jpg|Atomic 1s orbitals|thumb|200px|left|''Image stylisée <br/> des orbitales s'']]
<div style="float:left;margin:0 1em 1em 0;width:150px;">[[Image:1s_orbital.jpg|Atomic 1s orbitals]]<br />''Image stylisée de l´orbitale 1s''</div>. L´orbitale la plus simple dans un atome est l´orbitale 1s. Elle n´a pas de noeuds radiaux ou angulaires&nbsp;: l´orbitale 1s est simplement une sphère de densité d´électron. Comme pour toutes les orbitales, le nombre de noeuds radiaux augmente avec le nombre quantique principal (c´est-à-dire l´orbitale ''2s'' a un noeud radial, la ''3s'' deux noeuds etc). Comme le nombre quantique de moment angulaire est zéro, il n´y a qu´une orbitale s par coque. L´orbitale ''s'' peut contenir deux électrons qui devront avoir des spins différents.
 
<div style="float:left;margin:0 1em 1em 0;width:150px;">[[Image:1s_orbital.jpg|Atomic 1s orbitals]]<br />''Image stylisée de l´orbitale 1s''</div>. L´orbitale la plus simple dans un atome est l´orbitale 1s. Elle n´a pas de noeuds radiaux ou angulaires&nbsp;: l´orbitale 1s est simplement une sphère de densité d´électron. Comme pour toutes les orbitales, le nombre de noeuds radiaux augmente avec le nombre quantique principal (c´est-à-dire l´orbitale ''2s'' a un noeud radial, la ''3s'' deux noeuds etc). Comme le nombre quantique de moment angulaire est zéro, il n´y a qu´une orbitale s par coque. L´orbitale ''s'' peut contenir deux électrons qui devront avoir des spins différents.
 
<math>\begin{matrix}
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