« Chimie générale/Structure atomique » : différence entre les versions
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Ligne 156 :
=== Les Orbitales d ===
[[Image:3d_orbitals.jpg|Atomic 3d orbitals]]
<div style="float:left;margin:
<math>\begin{matrix}
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m_s &=& +\frac{1}{2}, -\frac{1}{2} \\
\end{matrix}</math>
Notons que toutes les orbitales ''d'' ont quatre lobes de densité d´électrons sauf d<sub>z2</sub>, qui a deux lobes opposés. Les orbitales ''d'' peuvent être subdivisées en deux petit groupes.Les orbitales d<sub>x2-y2</sub> et d<sub>z2</sub> pointent tous dans la direction des axes des x, y et x et forment un groupe '''e<sub>g</sub>''' . D´un autre coté, les lobes des orbitales d<sub>xy</sub>, d<sub>xz</sub> et d<sub>yz</sub> n´ont pas de densité électronique sur les axes. Ces trois orbitales forment le groupe '''t<sub>2g</sub>''' . Dans beaucoup de cas, les orbitales d sont dégénérées mais parfois, elles peuvent se diviser avec les sous-groupes e<sub>g</sub> et t<sub>2g</sub> ayant une énergie différente e<sub>g</sub> et t<sub>2g</sub>
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