« Chimie générale/Structure atomique » : différence entre les versions

 
=== Les Orbitales d ===
[[Image:3d_orbitals.jpg|Atomic 3d orbitals]]
 
 
<div style="float:left;margin:0 1em 1em 000;width:150px100px;">[[Image:3d_orbitals.jpg|Atomic 3d orbitals]]<br />''Image stylisée des toutes les orbitales atomiques d''</div>. Le premier ensemble d´orbitales ''d'' est le groupe 3d. Le nombre quantique angulaire est 2, ainsi chaque orbitale a deux noeuds angulaires. Il y a cinq possibilités pour le nombre quantique magnétique, ce qui donne cinq orbitales diférentes. Chaque orbitale peut contenir deux électrons (de spins opposés) donnant une capacité de 10 électrons.
 
<math>\begin{matrix}
m_s &=& +\frac{1}{2}, -\frac{1}{2} \\
\end{matrix}</math>
 
 
 
 
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Notons que toutes les orbitales ''d'' ont quatre lobes de densité d´électrons sauf d<sub>z2</sub>, qui a deux lobes opposés. Les orbitales ''d'' peuvent être subdivisées en deux petit groupes.Les orbitales d<sub>x2-y2</sub> et d<sub>z2</sub> pointent tous dans la direction des axes des x, y et x et forment un groupe '''e<sub>g</sub>''' . D´un autre coté, les lobes des orbitales d<sub>xy</sub>, d<sub>xz</sub> et d<sub>yz</sub> n´ont pas de densité électronique sur les axes. Ces trois orbitales forment le groupe '''t<sub>2g</sub>''' . Dans beaucoup de cas, les orbitales d sont dégénérées mais parfois, elles peuvent se diviser avec les sous-groupes e<sub>g</sub> et t<sub>2g</sub> ayant une énergie différente e<sub>g</sub> et t<sub>2g</sub>
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