Wikilivres

« Tribologie/Lubrifiants/Lubrifiants solides et vernis » : différence entre les versions

Navigation interactive dans l’historique
← Modification précédenteModification suivante →
Contenu supprimé Contenu ajouté
VisuelWikicode
Tavernierbot (discussion | contributions)
12 783 modifications
m Bot: Retouches cosmétiques
Ligne 42 :
=== Graphite ===
==== Propriétés ====
C'est une des quatre variétés allotropiques du carbone, de densité 2,25. Sa structure est un empilage de plaques formées d'hexagones réguliers pouvant glisser sous un effort très faible. Il est insoluble dans les solvants usuels, conducteur de la chaleur et de l'électricité (ce qui le rapproche des métaux, dont il se rapproche aussi par l'« éclat métallique »). Son point de fusion est très élevé (3550°C) et il fait preuve d'une grande neutralité chimique sauf avec les oxydants.
 
Le graphite naturel est unla produitplus stable des quatre variétés allotropiques du carbone. noirÀ l'état naturel, il se présente sous la forme de contactmasses graisseuxnoires, douces ou même graisseuses au toucher, et qui noircitnoircissent les doigts. On le trouverencontre dans les roches métamorphiques comme les schistes et sous forme de petits cristaux dans d'autres minéraux comme les marbres. OnIl leest trouve dans leusuellement commercecommercialisé sous forme de paillettes contenant entre 90 et 95 % de carbone pur. Le graphite artificiel, obtenu à partir du pétrole, est beaucoup plus pur et communément constitué de 99,9 % de carbone. On s'en sert pour fabriquer des électrodes pour les piles électriques ou la métallurgie, des balais pour les moteurs électriques (charbons), des matériaux réfractaires, etc. Sous forme de fibres, il est largement utilisé pour la fabrication de matériaux composites.
 
La densité du graphite est 2,25. Il est insoluble dans les solvants usuels, conducteur de la chaleur et de l'électricité, ce qui l'apparente aux métaux, dont il se rapproche aussi par l'« éclat métallique ». Son point de fusion est très élevé (3550°C) et il fait preuve d'une grande neutralité chimique sauf avec les oxydants. Sa structure est un empilage de plaques parallèles formées d'hexagones réguliers et pouvant glisser sous un effort très faible. Ces plaques, liées par des forces de van der Waals, sont distantes de 0,335 nm et elles peuvent laisser pénétrer entre elles des ions ou des molécules formant des composés d'intercalation appelés « lamellars ».
 
Le graphite artificiel, obtenu à partir du pétrole, est beaucoup plus pur que le graphite naturel et communément constitué de 99,9 % de carbone. On s'en sert pour fabriquer des électrodes pour les piles électriques ou la métallurgie, des balais pour les moteurs électriques (charbons), des matériaux réfractaires, etc. Sous forme de fibres, il est largement utilisé pour la fabrication de matériaux composites.
 
==== Applications ====
Récupérée de « https://fr.wikibooks.org/wiki/Tribologie/Lubrifiants/Lubrifiants_solides_et_vernis »