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== Liaison ionique ==
 
Les ions sont des atomes ou des groupes d'atomes chargés électriquement à la suite du gain ou de la perte d'un ou plusieurs électrons. Comme les électrons sont chargés négativement, le gain d'un électron correspond à l'apparition d'une charge négative et la perte d'un électron à l'apparition d'une charge positive.

Les atomes qui possèdent un, deux ou trois électrons périphériques tendent à les perdre pour se transformer '''ions''' positifs ou '''cations'''. Le potassium K et le calcium Ca donnent ainsi les ions K<sup>+</sup> et Ca<sup>++</sup> dont la configuration électronique est celle de l'argon. De la même façon, les halogènes qui possèdent 7 électrons périphériques tendent à en gagner un. Le chlore Cl donne facilement l'ion négatif ou ''anion'' Cl<sup>-</sup>. Les corps tels que le chlorure de potassium KCl ou le chlorure de calcium CaCl<sub>2</sub> sont ainsi formés d'ions retenus par des forces électrostatiques. Il y a échange d'un électron pour KCl et de deux électrons pour CaCl<sub>2</sub>.
 
Les figures ci-dessous représentent les atomes de sodium et de chlore (chlorine en anglais). Le premier possède un seul électron sur sa couche périphérique et tend à le perdre pour devenir un ion Na<sup>+</sup>, tandis que le second, qui en possède 7, tend à en gagner un pour devenir un ion Cl<sup>-</sup>. On conçoit bien que ces deux atomes sont en quelque sorte « faits pour s'entendre », leur combinaison donnera le chlorure de sodium NaCl plus connu sous le nom de sel de cuisine.
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Les liaisons ioniques se forment entre des ions de charges opposées qui s´attirent et restent près l'un de l'autre. Lorsque beaucoup d'ions sont présents, ils forment de grands réseaux cristallins ordonnés où chaque ion est entouré d'autres ions de charge opposée.
 
== Liaison covalente ==