<div style="float:left;margin:0 1em 1em 0;width:150px;">[[imageImage:1s_orbital.jpg|Atomic 1s orbitals]]<br />''Image stylisée de l´orbitale 1s''</div>. L´orbitale la plus simple dans un atome est l´orbitale 1s. Elle n´a pas de noeuds radiaux ou angulaires : l´orbitale 1s est simplement une sphère de densité d´électron. Comme pour toutes les orbitales, le nombre de noeuds radiaux augmente avec le nombre quantique principal (c´est-à-dire l´orbitale ''2s'' a un noeud radial, la ''3s'' deux noeuds etc). Comme le nombre quantique de moment angulaire est zéro, il n´y a qu´une orbitale s par coque. L´orbitale ''s'' peut contenir deux électrons qui devront avoir des spins différents.
<math>\begin{matrix}
Ligne 135 :
=== L´orbitale p ===
<div style="float:left;margin:0 1em 1em 0;width:150px;">[[imageImage:2p_orbitals.jpg|Atomic 2p orbitals]]<br />''Image stylisée des orbitales p ''</div> A partir de la 2<sub>ieme</sub>coque, il y a plusieurs orbitales ''p''. Il n´y a qu´un nombre quantique de moment angulaire dans une orbitale ''p'' ainsi l´orbitale ''p'' n´a qu´un noeud angulaire. Il y a trois possibilités de nombre magnétique quantique qui indiquent trois possibilités d´orientations des orbitales p. Finalement, chaque orbitale peut recevoir deux électrons (de spins opposés) donnant une capacité totale de 6 électrons.
(<math>\begin{matrix}
Ligne 158 :
=== Les Orbitales d ===
<div style="float:left;margin:0 1em 1em 0;width:150px;">[[imageImage:3d_orbitals.jpg|Atomic 3d orbitals]]<br />''Image stylisée des toutes les orbitales atomiques d''</div>. Le premier ensemble d´orbitales ''d'' est le groupe 3d. Le nombre quantique angulaire est 2, ainsi chaque orbitale a deux noeuds angulaires. Il y a cinq possibilités pour le nombre quantique magnétique, ce qui donne cinq orbitales diférentes. Chaque orbitale peut contenir deux électrons (de spins opposés) donnant une capacité de 10 électrons.
